Anderer Ressourcentyp

Siemens Stiftung

Extintor de espuma - De construcción casera (Instrucción para los profesores)

Método didáctico:
Indicaciones didácticas y metodológicas de la misma hoja de trabajo para el profesor o profesora.

Para poder hacer frente a la tarea, los alumnos deben haber aprendido e interpretado de antemano la reacción del bicarbonato de soda (bicarbonato de sodio) con ácido cítrico. El procesamiento se puede realizar en el nivel más fenomenológico o con respecto a los conocimientos químicos. En cualquier caso, los alumnos deben tener nociones básicas de que los gases que se producen en un recipiente cerrado generan presión.
Grado de dificultad de la tarea: media.
El método didáctico proporciona al profesor o profesora toda la información que es importante para el uso de la misma hoja de trabajo y las ayudas escalonadas asociadas durante la clase. Se mencionan los antecedentes científicos de la tarea y las posibilidades de variación.
Se enumeran las cinco ayudas escalonadas para la tarea con sus respuestas. También están disponibles para su impresión en un medio independiente "Extintor de espuma - De construcción casera (Ayudas)? en el portal de medios didácticos de la Siemens Stiftung.

Video

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Cómo mejorar el rendimiento de una pila (con subtítulos)

Video (04:33 minutos, sin sonido):
El experimento con un elemento de Cu y Zn muestra que la pila solo alcanza su pleno rendimiento en presencia de iones de Cu2+.


A menudo se entiende equivocadamente la combinación de dos metales como una característica esencial de los elementos electroquímicos (pilas, baterías, acumuladores). Pero un elemento se compone en realidad de una combinación de dos pares redox metálicos. La pila de cinc y cobre, frecuentemente empleada en la clase con alguna fruta, verdura o con ácido y agua salada, es en realidad un elemento de cinc e hidrógeno (Zn/Zn2+ e H/H+). El voltaje y la potencia son por ello inferiores a los valores para Zn y Cu. Solo se convierte en un elemento de Zn y Cu (Zn/Zn2+ y Cu/Cu2+) cuando en la semicelda de cobre hay presentes también iones de cobre procedentes del sulfato de cobre. El elemento alcanza ahora el máximo voltaje y potencia.

Algunas escenas ofrecen explicaciones en forma de subtítulos. La película está también disponible sin subtítulos en el Portal de medios didácticos: "Cómo mejorar el rendimiento de una pila (sin subtítulos)?.

Indicaciones e ideas:
Las Instrucciones sobre experimentación "A3 Pila de limón y otras pilas? contiene dos experimentos parciales (4 y 5) que trabajan con sulfato de cobre. No obstante, por razones de seguridad, algunos profesores prefieren no llevar a cabo experimentos con sulfato de cobre en el aula de clase. El profesor puede proyectar en ese caso este video con el experimento parcial 4 de manera alternativa. De esa forma es posible comprender sistemáticamente el experimento en su conjunto, que consta de experimentos parciales estructurados en muchos pasos didácticos.
Debe indicarse a los alumnos que el experimento simplificado del video trabaja sin separador. En el experimento parcial 4 del medio "A3 Pila de limón y otras pilas (Instrucciones para los alumnos)?, que se encuentra en el portal de medios didácticos, hay instrucciones de experimentación detalladas. La explicación técnica se encuentra en el medio "A3 Pila de limón y otras pilas (Instrucciones didácticas)?.

Bild

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Reacción de detección para grasas no saturadas (4)

Fotografía:
Adición de almidón soluble al aceite de oliva (a la izquierda). El almidón se utiliza como un indicador de "yodo libre? y lo señala mediante la formación de un complejo almidón-yodo de color azul.

Nota: El resultado de la detección solo se puede evaluar luego de la agitación del tubo de ensayo.

Video

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¿Cobreado espontáneo? (con subtítulos)

Video (02:33 minutos, sin sonido):
El experimento muestra cómo la superficie de una moneda de 1 euro depositada sobre papel de aluminio en una solución de sulfato de cobre se recubre con el cobre que se precipita de la solución.


Todos los metales menos nobles que se sumergen en una solución salina de un metal más noble entran en un proceso de disolución y dan lugar a la precipitación del metal más noble. Si se deposita una moneda de aleaciones relativamente nobles (latón, níquel) sobre papel de aluminio (un metal extremadamente común), la superficie de la moneda se recubre de cobre (Cu). El objeto que se desea recubrir puede estar hecho de cualquier material conductivo químicamente inerte, también de grafito, p. ej. Los electrones para la precipitación del cobre proceden del aluminio (Al) diluido. El proceso es, por así decir, un "cortocircuito interno? de un elemento de Cu y Al. El cobre precipitado tiene al principio un color rojizo y más adelante se oxida en óxidos de cobre oscuros bajo la influencia del oxígeno del aire.

Algunas escenas ofrecen explicaciones en forma de subtítulos. La película está también disponible sin subtítulos en el Portal de medios didácticos: "¿Cobreado espontáneo? (sin subtítulos)?.

Indicaciones e ideas:
Las Instrucciones sobre experimentación "A3 Pila de limón y otras pilas? contiene dos experimentos parciales (4 y 5) que trabajan con sulfato de cobre. No obstante, por razones de seguridad, algunos profesores prefieren no llevar a cabo experimentos con sulfato de cobre en el aula de clase. El profesor puede proyectar en ese caso este video con el experimento parcial 5 de manera alternativa. De esa forma es posible comprender sistemáticamente el experimento en su conjunto, que consta de experimentos parciales estructurados en muchos pasos didácticos.
En el experimento parcial 5 del medio "A3 Pila de limón y otras pilas (Instrucciones para los alumnos)?, que se encuentra en el portal de medios didácticos, hay instrucciones de experimentación detalladas.

Simulation

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Catálisis - Principio

Figura interactiva:
Se muestra la influencia de un catalizador en la velocidad de una reacción química. A modo de comparación pueden observarse también las velocidades de reacción sin catalizador y/o al aumentar la temperatura.

La reacción se inicia haciendo clic en el botón "Inicio".
Por medio de los siguientes botones es posible modificar los parámetros de la reacción:
· Al hacer clic en el botón "Temperatura" se incrementa de 25 °C a 600 °C la temperatura a la que se produce la reacción.
· Al hacer clic en el botón "Catalizador" se añade un catalizador.
Al hacer clic en el botón "Reiniciar" se restablece la reacción al estado inicial (25 °C, sin catalizador, ninguna reacción).

Bild

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Reacción de detección para grasas no saturadas (3)

Fotografía:
Adición de almidón soluble a la mantequilla (a la derecha). El almidón se utiliza como un indicador de "yodo libre? y lo señala mediante la formación de un complejo almidón-yodo de color azul.

Nota: El resultado de la detección solo se puede evaluar luego de la agitación del tubo de ensayo.

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Extintor de espuma - De construcción casera (Ayudas)

Ayudas escalonadas:
Las seis ayudas y respuestas a la misma hoja de trabajo preparadas para ser impresas. La última ayuda contiene la solución completa.

El trabajar con ayudas escalonadas también permite a los alumnos menos avanzados desarrollar una solución de forma independiente y por lo tanto alcanzar un sentido de logro y una experiencia de aprendizaje. En la misma hoja de trabajo se dan ayudas en cuanto a contenido y estrategias de aprendizaje para la resolución de la tarea.

Indicaciones e ideas:
Incluso los alumnos que no han tomado ayudas para resolver la tarea deben leer la última ayuda con la solución completa para comparar sus resultados.
Las ayudas vienen preparadas en las tareas listas, de tal modo que se pueden imprimir directamente por ambos lados. Otras indicaciones sobre cómo utilizar las ayudas se encuentran recogidas en el método didáctico "Tareas con las ayudas escalonadas - Introducción?, que está disponible en el portal de medios didácticos.

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A3 Los limones y otras pilas (Instrucción para los profesores)

Guía del experimento:
Información general e indicaciones prácticas sobre la realización del experimento "A3 Los limones y otras pilas - La electricidad a partir de la energía química?. Consta de seis experimentos parciales.



El experimento consta de seis experimentos parciales:
· ¿Funciona bien la "pila de frutas y verduras??
· La "pila de limones?: ¿Qué sirve para qué fin?
· La "pila de limones? sin limones
· Una pila que soporta mucha carga
· Un revestimiento de cobre por sí solo
· Una pila profesional de zinc y cobre

Esta secuencia de experimentos parciales forma una unidad lectiva que abarca desde los
primeros conocimientos básicos del fenómeno de la "célula electroquímica? en base a pilas
simples de fruta o verdura, hasta la construcción de potentes acumuladores y pilas, pasando por
la explicación en base a las diferentes tensiones de los metales. De esta forma se puede abordar
el tema de la electroquímica así como aplicar en la práctica los conocimientos sobre las reacciones de reducción oxidación. Naturalmente que los experimentos pueden realizarse también de forma individual. El profesor o profesora puede elegir según le convenga el grado de profundidad con que tratar el tema..

Notas:
· Observe las indicaciones de seguridad incluidas en las instrucciones, así como las normas de seguridad vigentes en el colegio.
· Todos los materiales indicados en las instrucciones deberán adquirirse directamente de fuentes comerciales.

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Saponificación y digestión de las grasas

Ecuaciones químicas interactivas:
Posibilidad de desarrollar de manera interactiva las ecuaciones químicas para la saponificación alcalina de la grasa y la degradación de la grasa durante la digestión humana.

Para la saponificación alcalina de grasa se muestra la ecuación en palabras y la ecuación química; para la degradación de la grasa durante la digestión humana, solo la ecuación en palabras.
Las ecuaciones se pueden desarrollar en dos formas:
· toda la ecuación de golpe,
· paso a paso por reactivos y productos.

Arbeitsblatt

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La combustión hace más pesado o más liviano - ¿cuál es la verdad? (Tarea)

Hoja de trabajo:
Se describe un experimento sobre el tema de conservación de la masa en las reacciones químicas. La tarea es explicar el proceso y el propósito del experimento.

Al quemarse una vela se vuelve más liviana, la lana de acero se vuelve más pesada. En este contexto, los alumnos describen la estructura de un experimento; se queman fósforos en un tubo de ensayo sellado con un globo. La tarea consiste ahora en describir el significado del experimento y el proceso, paso a paso.

Las ayudas escalonadas para responder a esta tarea se encuentran bajo "La combustión hace más pesado o más liviano - ¿cuál es la verdad? (Ayudas)? en el portal de medios didácticos de la Siemens Stiftung.
Las aclaraciones sobre el experimento para profesores y profesoras se encuentran en "La combustión hace más pesado o más liviano - ¿cuál es la verdad? (Instrucción para los profesores)?.